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下列电离方程式中，书写正确的是  (    )
A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3·H2ONH4+ + OH－
C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－
B
氢氧化铜、HF是弱电解质，应该用可逆号，所以A、C都不正确；磷酸是三元酸，电离是分步进行的，D不正确，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　 　)
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)
pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色                       黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（   ）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______       ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______      ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
下列说法正确的是（    ）
A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C．BａSO４难溶于水，所以是弱电解质
D．NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质
有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________
下列说法正确的是
A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)

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