题目内容
【题目】中国是一个严重缺水的国家,污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如图所示,下列说法不正确的是
A. 电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B. B极为电池的阳极,电极反应式为CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 当外电路中有0.2 mol e转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D. A极的电极反应式为+ H++2e ═ Cl+
【答案】B
【解析】
原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为+2e-+H+═+Cl-,B为负极,电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+,据此分析解答。
A.原电池工作时,电流从正极经导线流向负极,即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极,故A正确;
B.B极为电池的负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+,B极不是阳极,故B错误;
C.根据电子守恒可知,当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确;
D.A为正极,得到电子,发生还原反应,正极有氢离子参与反应,电极反应式为+2e-+H+═+Cl-,故D正确;
答案选B。
【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件:①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________________________。
(3)AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号),
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种淀共存时, =__________。