题目内容

（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题；
（1）试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是       （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)正       υ(N2)逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)
（1）＞（1分）（2）c（2分）
（3）2（2分）＞（2分）
（4）变大（1分）
略
练习册系列答案
相关题目
(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
物质
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在一定温度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
　　当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
　　（1）若a=0,b=0,则c＝___________；
　　（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；
　　（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。
（14分）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）C（g）
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为
____________mol。
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
（3）若开始时放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡时，B的物质的量_______________（选填一个编号）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
_______________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______________（选填一个编号）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是____________________________________________________________。
（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度             b．增大CO2的浓度      
c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                  ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的    倍
关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是
A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零
B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的
在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是(  )
A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键
在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0．4 mol D，并测得C的平衡浓度为0．4 mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）。
A．x的值为2B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0．8 mol/LD．D的体积分数为20%

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