题目内容

（9分）有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。
28.0%
（1）铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应如下：
2Al  ＋   3 H2SO4  ＝   Al2(SO4)3  ＋   3 H2↑
54.0 g                                     67.2 L
m(Al)                                     3.36 L
列式可解得：m(Al)＝2.70 g
铝热反应后的混合物遇NaOH能放出H2，表明铝热反应Al剩余，则：
2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝  2Na [Al(HO)4] ＋ 3 H2↑
54.0 g                                       67.2 L
m(Al)                                       0.336 L
列式可求得：m余(Al)＝0.540 g
铝热剂中Fe3O4的质量可求：
3 Fe3O4  ＋   8 Al  4 Al2O3 ＋  9 Fe
696 g         216 g
m(Fe3O4)    2.70g－0.540g
列式可求得：m(Fe3O4)＝6.96 g
则：w(Al)＝×100%＝28.0%
练习册系列答案
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若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作       
和      。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式                                       ，
                                                                   。
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(15分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

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④的离子方程式：_____________________________________________________。
⑤的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。
写出⑧的化学方程式：___________________________________________________。
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A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
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A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥
欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（   ）
A．氨水B．NaOH溶液
C．MgCO3粉末D．Fe（OH）3粉末
下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（   ）
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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