题目内容

欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（   ）
A．氨水B．NaOH溶液
C．MgCO3粉末D．Fe（OH）3粉末
C
FeCl3存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,加入MgCO3消耗H+，使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去。应注意不能加入NaOH、氨水,因为加氨水引入新的杂质；加NaOH溶液使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。
练习册系列答案
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有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2将ag该混合物还原，得到金属的质量为    （  ）
A．(a－0.8)gB．(a－1.6)gC．1.6agD．0.8ag
（9分）有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。
现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有_____________阳离子，为_____________mol，一定没有?_____________?阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有_____________，与反应前加入铁粉质量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。
将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物含铜多少克。
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。
在500g稀硝酸中投入48g铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求：
(1)稀HNO3的质量分数？
(2)被还原的硝酸的物质的量？
下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是(    )
A．FeSB．Fe3O4
C．FeCl2D．FeCl3

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