题目内容

  W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键
B

试题分析：由元素的性质判断，W是S元素；X是Si元素；Y若是2层电子，则最外层电子数是4，Y是C元素，若Y是3层电子，则最外层电子数超过8个，不符合电子排布规律。Z是第三周期原子半径最小的金属元素，所以Z是Al。A、S的非金属性强于Si所以气态氢化物的稳定性：W>X，错误；B、C的非金属性强于Si，所以碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，周期；C、铝离子有2层电子，硫离子有3层电子，所以硫离子半径大于铝离子半径，W>Z，错误；D、氧化铝是离子化合物，不含有共价键，错误，答案选B。
练习册系列答案
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下列物质互为同分异构体的一组是（　　）                              
A．35 Cl和37 ClB．正丁烷和异丁烷C．O2 和 O3D．H2O 和 H2O2
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；
（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；
（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。
(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中
(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为   。
(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为  ，    。
(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为       。
(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为             。
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是
A．X与Y只能形成两种化台物
B．简单离子的半径大小：Y<X
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A．元素Y的气态氢化物比W的稳定
B．元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8
C．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C．B与C形成的化合物中一定含有共价键
D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A．原子序数： X＜YB．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．与得电子能力相同

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