题目内容
【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ）
A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒
C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应
【答案】D
【解析】
A．升高温度，能使化学反应速率加快，故A不符合题意；
B．锌粉反应过程中接触面积更大，化学反应速率加快，故B不符合题意；
C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，锌先与CuSO4反应生成铜单质，形成Zn-H2SO4-Cu原电池，能够加快化学反应速率，故C不符合题意；
D．硫酸浓度降低，化学反应速率会减慢，故D符合题意；
故答案为：D。
练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H |
（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。
（4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。
