题目内容

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HX    B     C    D．
B
略
练习册系列答案
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（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是       （   ）
A．所含质子数为A—nB．所含中子数为A—Z—n
C．所含电子数为Z+nD．中子数—电子数=A—2Z+n
（3分）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。
下列实验不能达到预期目的的是（   ）
序号
实验内容
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较Cl2、Br2的非金属性强弱
B
Cl2、S分别与Fe反应
比较Cl2、S的氧化性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
D
测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是    （   ）
A．稀土元素全部是金属元素
B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂
镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是
下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（  ）
v
根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于
A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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