Question

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：．

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．

A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键
键能

请填写下表：

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化
拆开化学键	中的化学键	①________	④________
	中的化学键
形成化学键	键	②________	⑤________
总能量变化		③________	⑥________

Answer 1

【答案】ABC A 吸收热量 放出热量 放出热量 1368 1852 484

【解析】

(1)增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；

(2)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

(3)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和。

(1)A．使用催化剂，加快反应速率，故A正确；

B．适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确
C．适当提高反应的温度，反应速率加快，故C正确；

D．适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D错误；

故答案为ABC；

(2)由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为A；

(3)断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852=-484＜0，该反应为放热反应；故答案为：

化学键		填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	2molH2中的化学键	①吸收热量	④1368
	1molO2中的化学键
形成化学键	4molH-O键	②放出热量	⑤1852
总能量变化		③放出热量	⑥484

。