题目内容
5．将含O2 和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．下列叙述正确的是（ ）| A． | 原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2：1 | |
| B． | 原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1：1 | |
| C． | 残留固体中只有Na2CO3 | |
| D． | 残留固体中只有Na2CO3 和NaOH |
分析 反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．
解答 解：反应后压强为0，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，故D正确；
根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，所以原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故A、B错误；
故选D．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．
练习册系列答案
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17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | |
| B． | H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 | |
| C． | 合成氨时高温、高压对合成氨有利 | |
| D． | 醋酸溶液稀释时，溶液pH增大 |
16．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）
（1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
（2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易挥发，晶体容易干燥．
（3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③数据处理：
计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为95.86%．
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）
（1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
| 反应温度/℃ | 固液比 | c（Cl-）/mol•L-1 | 反应时间/h | |
| A | 95 | 1：5.5 | 0.8 | 6 |
| B | 100 | 1：5.5 | 0.7 | 7 |
| C | 110 | 1：6 | 0.9 | 8 |
（3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③数据处理：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00mL | 0.02 | 40.01 |
| 2 | 25.00mL | 0.70 | 40.71 |
| 3 | 25.00mL | 0.20 | 39.20 |
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．
A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
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某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（ ）
| A． | 水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl- | |
| B． | 含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+ | |
| C． | 弱碱性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4- | |
| D． | 无色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2- |