题目内容
【题目】有下列三种有机物,实现它们之间相互转化所选试剂(均足量)正确的是( )
选项 | a转化为b | a转化为c | c转化为b |
A | NaOH | Na | CO2 |
B | Na2CO3 | NaOH | HCl |
C | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | NaHCO3 | NaCl | HCl |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.加入 NaOH,既能与-COOH反应,又能与酚-OH反应,a直接转化为c,A不合题意;
B. 加入 Na2CO3,既能与-COOH反应,又能与酚-OH反应,a直接转化为c,B不合题意;
C. NaHCO3只能与-COOH反应,实现a→b的转化;NaOH与-COOH、酚-OH反应,实现a→c的转化;通入CO2,只能与-ONa反应,实现c→b的转化,C符合题意;
D.NaHCO3只能与-COOH反应,实现a→b的转化;加入NaCl,不能实现a→c的转化,D不合题意。
故选C。
【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温,容积为1L恒容容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1),请回答下列问题:
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:___。
②ΔH2=___kJmol-1。
③在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为___;此时该反应___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。
(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min,v(H2)=___molL-1min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有___(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入水蒸气 D.使用合适的催化剂
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考下表中合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是___。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度g/mL | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A中放入沸石的作用是___。
(2)仪器B的名称为___,B中进水口为___(填“a”或“b”)口。
(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为:___。
(4)制取氢溴酸时,为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸?___(用化学方程式表示)。
(5)将C中的馏出液转入三角烧瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质,滴加浓硫酸约1~2mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃馏分约10.0g,从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___。