题目内容
【题目】有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ）
选项 | a转化为b | a转化为c | c转化为b |
A | NaOH | Na | CO2 |
B | Na2CO3 | NaOH | HCl |
C | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | NaHCO3 | NaCl | HCl |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.加入 NaOH，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，A不合题意；
B. 加入 Na2CO3，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，B不合题意；
C. NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；NaOH与-COOH、酚-OH反应，实现a→c的转化；通入CO2，只能与-ONa反应，实现c→b的转化，C符合题意；
D．NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；加入NaCl，不能实现a→c的转化，D不合题意。
故选C。
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1L恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，请回答下列问题：
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___。
②ΔH2=___kJmol-1。
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___；此时该反应___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有___(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入水蒸气 D.使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考下表中合成反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是___。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H3PO4（浓）+NaBr
NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度g/mL | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A中放入沸石的作用是___。
（2）仪器B的名称为___，B中进水口为___（填“a”或“b”）口。
（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为：___。
（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？___（用化学方程式表示）。
（5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___。
