Question

【题目】32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：(不要求写计算过程)

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式________________。

(2)NO为_________ mol．标准状况V(NO)：V(NO2)=________

(3)原硝酸溶液的浓度为__________ molL-1 。

(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象___________________________

Answer 1

【答案】(1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）0.25，1：1； （3）10； （4）气体颜色逐渐变浅．

【解析】

试题（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则有

x+y=

x+3y=

解得：x=0.25mol y=0.25mol

则V(NO)：V(NO2)=1：1

（3）铜与硝酸恰好反应，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3-)+n(气体)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以n(NO3-)=1mol，则n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)=" 10" molL-1。

（4）随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。