Question

【题目】铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:

（1）铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

（2） 比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。

（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式___________。

（4）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为_________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_________。

（5）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

Answer 1

【答案】 N ＞ 测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10 +1 sp 正四面体 体心立方 略 74%（或 或或 ）

【解析】试题分析：（1）铬原子的有4个电子层，第四层能量最高；其价层电子的电子排布式是3d54s1；（2）第二电离能，铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10；（3）该氧化物中铬为+6价，说明Cr与O原子写成6个共价键；（4）根据[Cu(NH3)2]+中NH3的化合价为0计算铜的化合价；Cu+的核外电子排布是3d10，形成配合物时,会先激发一个电子到4p轨道中；SO42-中S原子的价电子对数是 ，无孤对电子；（5）根据铬的晶胞结构图，晶胞顶点、体心各有1个铬原子；根据均摊原则计算晶跑中实际拥有的铬原子数；根据晶胞边长计算铜原子的体积，根据均摊原则计算晶跑中实际拥有的铜原子数，铜原子实际体积 晶胞的体积即晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率；

解析：（1）铬原子的有4个电子层，第四层能量最高，最高能层符号是N；其价层电子的电子排布式是3d54s1，轨道表达式(电子排布图)为；（2）第二电离能，铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，所以第二电离能Cu>Zn；（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5,该氧化物中铬为+6价，说明Cr与O原子写成6个共价键， CrO5的结构式是；Cu+的核外电子排布是3d10，形成配合物时,会先激发一个电子到4p轨道中，杂化类型为sp；SO42-中S原子的价电子对数是 ，无孤对电子，所以立体构型是正四面体；（5）已知图1为铬的晶胞结构图，晶胞顶点、体心各有1个铬原子，属于体心立方堆积；根据均摊原则计算晶跑中实际拥有的铬原子数 ；晶胞参数为a nm，晶胞的体积为 ，则铜原子的半径是，根据均摊原则晶跑中实际拥有的铜原子数，铜原子的体积是，晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 =。