发射火箭时用肼(N2H4)作燃料.二氧化氮作氧化剂.两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量.热化学方程式是:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ•mol-1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．发射火箭时用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN₂H₄（g）
完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算32gN₂H₄的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式．

解答解：32gN₂H₄的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．

点评考查热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，这部分的试题要注意理解盖斯定律的内涵并灵活应用．

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2．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述反应的化学方程式并表示电子转移方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子数为0.2mol．
（4）该反应的离子方程式为2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.63倍．
（6）一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，该反应中氧化产物与还原产物的质量比是4：3．若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8g，参加反应的NO₂质量是27.6，NH₃13.6g．

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H₂Y₂的电子式为

，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-．

15．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（　　）

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H₂O₂将分解．
（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2所示．写出pH≤2时ClO₂与S^2- 反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

12．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”请回答下列问题．

（1）关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法，错误的是D
A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅
B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应
C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
（2）水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高，这说明青蒿素的性质可溶于乙醇、对热不稳定．
（3）经过190次提取失败后，1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是D（填如表中的编号）．

	A	B	C	D
物质	煤油	丙醇	四氯化碳	乙醚
沸点/℃	180～310℃	97.4	76.5	34.5

（4）上述用水、乙醇等从植物青蒿中提取青蒿素的方法属于固-液萃取法（或萃取法）．

19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	B．	CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气
	C．	HNO₃溶液（H₂SO₄），适量BaCl₂溶液，过滤
	D．	C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸馏

16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子）、XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

17．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$

$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$