题目内容
Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：（1）直接由原子构成的晶体是 ；
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是 ，需克服共价键的是 ．
（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为 ．
Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H2O作反应物的置换反应
① （填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行；
②产生O2的反应，其化学方程式： ；
（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是 （填化学式）；
（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式： ；
②1分子的 （填名称）水解之后有2分子同种物质生成；
（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式： ；
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是 ．
【答案】分析：Ⅰ．（1）直接由原子构成的晶体有原子晶体及稀有气体晶体．
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是 分子晶体；需克服共价键的是原子晶体．
（3）晶体熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合化学键强弱与物质性质判断．
Ⅱ．（1）（2）置换反应指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．结合物质的性质解答．
（3）水解反应指是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．结合物质的性质解答．
（4）化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应．结合物质的性质解答．
解答：解：Ⅰ．A．水晶属于原子晶体，由O、Si原子构成；B．冰醋酸属于分子晶体，由醋酸分子劫持；C．氢氧化钠属于离子晶体，由钠离子与氢氧根离子构成；D．白磷属于分子晶体，由P4分子构成；E．晶体氩属于分子晶体，是单原子分子；F．金刚石属于原子晶体，由C原子构成．
（1）直接由原子构成的晶体有原子晶体及稀有气体晶体，故直接由原子构成的晶体有AEF．
故答案为：AEF．
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是分子晶体，故受热熔化过程中不存在化学键变化的是BDE．需克服共价键的是原子晶体，故受热熔化过程中需克服共价键的是AF．
故答案为：BDE；AF．
（3）A、F属于原子晶体，金刚石中C-C键，比水晶中Si-O键键长短，C-C键更稳定，故熔点金刚石＞水晶；B、E为分子晶体，常温下，醋酸为液态，氩为气态，所以熔点醋酸＞氩；C是氢氧化钠为离子晶体．晶体熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为F＞A＞C＞B＞E．
故答案为：F＞A＞C＞B＞E．
Ⅱ．（1）H2O作反应物的置换反应．
①C或Fe等和H2O能在加热或高温条件下发生置换反应；
故答案为：C或Fe．
②氟气与水发生置换反应产生O2，其化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）氢气还原CuO（Fe2O3等）可以生成水．
故答案为：CuO（Fe2O3等）．
（3）①气体产物可用于焊接金属，该气体为C2H2，碳化钙水解可以生成C2H2，其化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
②1分子麦芽糖水解之后生成2分子葡萄糖．
故答案为：葡萄糖．
（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其产物的颜色与状态是红褐色固体．
故答案为：红褐色固体．
点评：考查物质晶体类型判断、熔点高低比较、化学反应类型、物质的性质等，难度不大，注意基础知识全面掌握与理解．
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是 分子晶体；需克服共价键的是原子晶体．
（3）晶体熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合化学键强弱与物质性质判断．
Ⅱ．（1）（2）置换反应指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．结合物质的性质解答．
（3）水解反应指是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．结合物质的性质解答．
（4）化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应．结合物质的性质解答．
解答：解：Ⅰ．A．水晶属于原子晶体，由O、Si原子构成；B．冰醋酸属于分子晶体，由醋酸分子劫持；C．氢氧化钠属于离子晶体，由钠离子与氢氧根离子构成；D．白磷属于分子晶体，由P4分子构成；E．晶体氩属于分子晶体，是单原子分子；F．金刚石属于原子晶体，由C原子构成．
（1）直接由原子构成的晶体有原子晶体及稀有气体晶体，故直接由原子构成的晶体有AEF．
故答案为：AEF．
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是分子晶体，故受热熔化过程中不存在化学键变化的是BDE．需克服共价键的是原子晶体，故受热熔化过程中需克服共价键的是AF．
故答案为：BDE；AF．
（3）A、F属于原子晶体，金刚石中C-C键，比水晶中Si-O键键长短，C-C键更稳定，故熔点金刚石＞水晶；B、E为分子晶体，常温下，醋酸为液态，氩为气态，所以熔点醋酸＞氩；C是氢氧化钠为离子晶体．晶体熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为F＞A＞C＞B＞E．
故答案为：F＞A＞C＞B＞E．
Ⅱ．（1）H2O作反应物的置换反应．
①C或Fe等和H2O能在加热或高温条件下发生置换反应；
故答案为：C或Fe．
②氟气与水发生置换反应产生O2，其化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）氢气还原CuO（Fe2O3等）可以生成水．
故答案为：CuO（Fe2O3等）．
（3）①气体产物可用于焊接金属，该气体为C2H2，碳化钙水解可以生成C2H2，其化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
②1分子麦芽糖水解之后生成2分子葡萄糖．
故答案为：葡萄糖．
（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其产物的颜色与状态是红褐色固体．
故答案为：红褐色固体．
点评：考查物质晶体类型判断、熔点高低比较、化学反应类型、物质的性质等，难度不大，注意基础知识全面掌握与理解．
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