[题目]下列各组物质形成的晶体中.化学键类型相同.晶体类型也相同的是( )A.SO2和SiO2B.CO2和SO3C.NaCl和HClD.H2O2和Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )

A.SO2和SiO2B.CO2和SO3

C.NaCl和HClD.H2O2和Na2O2

【答案】B

【解析】

A．SO2和SiO2中均只含共价键，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，A与题意不符；

B．CO2和SO3中均只含共价键，均是分子晶体，B符合题意；

C．NaCl中只含有离子键，属于离子晶体，HCl只含共价键，是分子晶体，C与题意不符；

D．H2O2只含共价键，是分子晶体，Na2O2含有离子键、共价键，属于离子晶体，D与题意不符；

答案为B。

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A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D. t0时，反应停止，反应速率为0

【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240mL。

（1）选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒___________________。

（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需要的浓硫酸应选用________mL的量筒。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净2-3次并转入容量瓶

E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为___________________。

（4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是_____________（填选项字母）。

A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出

C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容

D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶

E．定容时俯视容量瓶的刻度线

【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a______________________________。

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。

（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。

II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液

③砝码生锈 ④定容时俯视

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。

a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。

【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是(　　)

A. 放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂

B. 放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

D. 充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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