题目内容
【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2 
Ca(ClO)2
【解析】
(1)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，据此书写化学方程式，根据氧化还原反应的概念、关系判断和计算；
(2)氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，根据化合价升降总数相等，等于反应过程中电子转移数目，用双线桥法表示电子转移；
(3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
(1)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，所以HCl为还原剂；在反应方程式中4个HCl参加反应，只有2个失去电子变为氯气，所以氧化剂与还原性的物质的量的比为1：2；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在该反应中，只有Cl元素的化合价发生变化，2个Cl2中，有2个Cl原子失去电子，变为Ca(ClO)2，有2个Cl原子获得电子，变为CaCl2，用双线桥法表示电子转移为： ；
(3)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
