题目内容
【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240mL。
（1）选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒___________________。
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需要的浓硫酸应选用________mL的量筒。
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净2-3次并转入容量瓶
E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___________________。
（4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是_____________（填选项字母）。
A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出
C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E．定容时俯视容量瓶的刻度线
【答案】250mL容量瓶、胶头滴管（顺序可颠倒）13.6mL（13.59mL不得分）20AEFDCBCE
【解析】
（1）根据
可知98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)的物质的量浓度为：
＝18.4mol/L，配制240mL溶液，应该选用250mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：1mol/L×250mL/18.4mol/L≈13.6mL；配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）根据（1）的分析可知需用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mL，根据量程相近的原则可知应该选择20mL量筒。
（3）根据（1）的分析可知，配制稀硫酸的步骤有：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故其操作正确的顺序依次为AEFDCB；
（4）A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容，由于热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=n÷V可知配制的溶液物质的量浓度偏大；
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
E．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液体积偏小，根据c=n÷V可知配制的溶液物质的量浓度偏大；
因此使所配的溶液浓度偏大的是CE。
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