Question

乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。

有关数据及副反应:

 

副反应：

C₂H₅OH+C₂H₅OHC₂H₅OC₂H₅+H₂O

请回答下列问题：

（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _______、_______    、_______

 （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是   _______

 （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：

①将试管B中混合液体充分振荡后,转入         _______(填仪器名称)进行分离;

②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是：

③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_______⁰C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。

 （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有____________________

 （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: ___ _______________

 

Answer 1

【答案】

(15分)

（1）乙醇、浓硫酸、乙酸(3分)

（2）防止产生倒吸(2分)

（3）①分液漏斗(2分) ②除去粗产品中的水(2分) ③77(或77．1)(2分)

（4）产生大量的酸性废液污染环境(1分),有副反应发生(1分)

（5）CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O  (2分)

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；添加顺序依次乙醇、浓硫酸、乙酸（2）试管受热不均，试管乙中的导管伸入液面下可能发生倒吸；从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用；（3） ①乙酰乙酸乙酯难溶于水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离；②无水硫酸钠固体具有吸水的作用，故答案为：干燥水分；③由乙酸乙酯的沸点可知要搜集77．1⁰C的液体。（4）消耗大量的浓硫酸，反应后得到的是含有稀硫酸的废液，污染环境。温度控制不好会有副反应发生。（5）乙酸乙酯反应的化学方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

考点：乙酸乙酯的制取； 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。