题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中
B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
【答案】C
【解析】
A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；
B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；
C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；
故选C。
【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ ． 某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
实验 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸馏水 | 待测数据（反应混合液褪色 |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为：a=、b=
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1 ， 则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（请写出最后化简结果）
