题目内容
【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。
(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。
(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。
a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
【答案】SO2 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 强氧化 S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O a
【解析】
（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；
（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；
（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。
(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，
故答案为：SO2；
(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，
故答案为：强氧化；
(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；
(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，
故答案为：a。
