题目内容
(6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
小题1:v(O2)；
小题2:SO2的转化率；
小题3:2s时的O2浓度。
2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：小题1:v(O2)；
小题2:SO2的转化率；
小题3:2s时的O2浓度。
小题1:0.15mol/（L·s）；
小题1:30%；
小题1:0.7mol/L
考查可逆反应的应该计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式，即分别列出起始量、转化量、平衡（或某时刻）量，然后根据条件列式计算即可。
反应式为 2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)
起始量（mol） 4 2 0
转化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s后（mol） 2.8 1.4 1.2
（1）用氧气表示的反应速率为
（2）SO2的转化率为
（3）2s时的O2浓度为
反应式为 2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3 (g)起始量（mol） 4 2 0
转化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s后（mol） 2.8 1.4 1.2
（1）用氧气表示的反应速率为
（2）SO2的转化率为
（3）2s时的O2浓度为
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