过氧化钙可以用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水和治理赤潮.也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色.微溶于水.加热至350℃左右开始分解放出氧气. (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 , (2)检验“水洗是否合格的方法是 , (3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右.其可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

① ；② 。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－]

①CaO₂的质量分数为 (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

【答案】

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（1分）；

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率（1分）。

（4）①，（2分）

②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高。(2分)

【解析】（1）根据反应物有氨气可知，生成物应该还有氯化铵，所以方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。

（2）水洗的目的是除去沉淀表面的氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法进行验证，即可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。

（3）由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率。

（4）①CaO₂具有氧化性，能被碘化钾氧化生成单质碘，方程式为CaO₂＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋2H₂O。所以根据方程式可知CaO₂～2Na₂S₂O₃，因此CaO₂的物质的量是0.0005cVmol，所以CaO₂的质量分数为。

②如果滴速过慢，而空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高。

练习册系列答案

学考联通期末大考卷系列答案

新课程同步学案系列答案

行知天下系列答案

试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是

．装置D的作用是

．
Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是

；
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法是：

．
②CaO₂的质量分数为

（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                   ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是                   ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①                   ；②                   。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
[已知：I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－]
①CaO₂的质量分数为                    (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是????????????????????????????? ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①????????????????????????????????????????????????????????????????? ;

②?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①CaO2的质量分数为??????????? (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能??????? (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是????????????????????????????????????????????? 。

Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___ __。装置D的作用是。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是；

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是：。

②CaO₂的质量分数为 (用字母表示)；

试题分类