Question

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是????????????????????????????? ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①????????????????????????????????????????????????????????????????? ;

②?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①CaO2的质量分数为??????????? (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能??????? (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是????????????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

②温度低有利于晶体的析出

（4）① ? ②偏高 ? ③滴速太慢，S2O32-（或I-）在滴定过程中被氧气氧化

【解析】

试题分析：（1）由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO2·8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；

（2）验“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；

（3）由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。

（4）①CaO2具有氧化性，能被碘化钾氧化生成单质碘，方程式为CaO2＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋2H2O。所以根据方程式可知CaO2～2Na2S2O3，因此CaO2的物质的量是0．0005cVmol，所以CaO2的质量分数为。

②如果滴速过慢，而空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

考点：考查了制备实验方案的设计。