题目内容
在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为( )
A、2.5mol |
B、1.8mol |
C、1.5mol |
D、1.2mol |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:反应CO+H2O(g)?CO2+H2达平衡后,加入水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,但是反应物不可能全部转化为生成物.
解答:
解:根据题意:CO+H2O(g)?CO2 +H2,
初始物质的量:1 3 0 0
变化物质的量:0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量:0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol,再通入6mol水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,假设一氧化碳全部转化完毕,则会生成二氧化碳和氢气各1mol,此时CO2和H2的物质的量之和是2mol,但是一氧化碳不会全部转化,所以达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间.
故选B.
初始物质的量:1 3 0 0
变化物质的量:0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量:0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol,再通入6mol水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,假设一氧化碳全部转化完毕,则会生成二氧化碳和氢气各1mol,此时CO2和H2的物质的量之和是2mol,但是一氧化碳不会全部转化,所以达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间.
故选B.
点评:本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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下列分子中属于非极性分子的是( )
A、H2O |
B、CH4 |
C、NH3 |
D、HCl |
下列比较关系中,正确的是( )
A、元素金属性Na>Mg>Al |
B、热稳定性H2S<H2Se<HCl |
C、酸性H3PO3<H2SO4<HClO4 |
D、原子半径Mg>Na>H |
某期刊封面上有如下一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键.不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图代表的有机物中含有的官能团是( )
A、氨基和羧基 |
B、碳碳双键和羧基 |
C、碳碳双键和羟基 |
D、氨基和醛基 |
设N0为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述不正确的是( )
A、常温常压下,1mol甲基(一 CH3)所含的电子数为10N0 |
B、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体,在氧气中充分燃烧.消耗氧气的分子数为N0 |
C、常温常压下,N0个甲烷分子的体积大于22.4L |
D、1mol Na2O2与水反应时,转移的电子数为2N0 |
在一定条件下,将1mol CO和1mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的( )
A、5.75倍 | B、11.5倍 |
C、30.67倍 | D、46倍 |
一定条件下体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),60s时达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A、反应进行30s时,正反应速率等于逆反应速率 |
B、反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率 |
C、这段时间内以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s) |
D、反应进行80s时,X物质的量浓度为0.4mol/L |
某烃的结构简式如图,分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为x,在同一直线上的碳原子数为y,一定在同一平面上的碳原子数为z,则 x、y、z分别为( )
A、4,3,5 |
B、5,5,4 |
C、5,3,6 |
D、4,6,4 |