题目内容
一定条件下体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),60s时达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A、反应进行30s时,正反应速率等于逆反应速率 |
B、反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率 |
C、这段时间内以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s) |
D、反应进行80s时,X物质的量浓度为0.4mol/L |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:经60s达到平衡,则反应进行30s时,正反应速率大于逆反应速率,达到平衡之后,如外界条件不不变,则平衡状态不变,正逆反应速率相等,结合生成Z的物质的量计算X的浓度及反应速率.
解答:
解:A.由题意可知,经60s达到平衡,则反应进行30s时,肯定没有达到平衡状态,则正反应速率大于逆反应速率,故A错误;
B.经60s达到平衡,则应进行80s时,反应仍处于平衡状态,逆反应速率与正反应速率仍相等,故B错误;
C.经60s达到平衡,生成0.3molZ,则v(Z)=
=0.0005mol/(L?s),则v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s),故C正确;
D.反应进行80s时,与60s时相等,生成0.3molZ,则消耗0.6molX,则剩余0.4molX,X物质的量浓度为0.04mol/L,故D错误.
故选C.
B.经60s达到平衡,则应进行80s时,反应仍处于平衡状态,逆反应速率与正反应速率仍相等,故B错误;
C.经60s达到平衡,生成0.3molZ,则v(Z)=
| ||
60s |
D.反应进行80s时,与60s时相等,生成0.3molZ,则消耗0.6molX,则剩余0.4molX,X物质的量浓度为0.04mol/L,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学平衡问题,题目难度不大,本题注意外界条件对化学平衡的影响,根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率.
练习册系列答案
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大多数有机化合物具有的性质是( )
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①容易燃烧 ②受热易分解 ③熔沸点较低 ④副反应较多 ⑤反应较慢 ⑥易溶于极性较小的溶剂.
A、①②⑥ | B、③④⑤ |
C、③④⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
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C、生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4 |
D、溶液浑浊,沉淀物是Al(OH)3 |
下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是( )
A、Fe3+、NH4+、NO3-、Cl- |
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C、Cu2+、Fe2+、OH-、NO3- |
D、NH4+、K+、HCO3-、Cl- |
下列说法中正确的一组是( )
A、H2和D2互为同位素 |
B、和为同一物质 |
C、碳链为与的烃为同系物 |
D、金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 |
化合物AB中含36.36% B,化合物BC2中含50% B,则化合物ABC4中含B为( )
A、12.64% |
B、14.09% |
C、19.56% |
D、21.1% |