Question

下列比较关系中，正确的是（　　）

• A、元素金属性Na＞Mg＞Al
• B、热稳定性H₂S＜H₂Se＜HCl
• C、酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄
• D、原子半径Mg＞Na＞H

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小．

解答： 解：A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，所以元素金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl＜S＜Te，所以氢化物的稳定性H₂Se＜H₂S＜HCl，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氧化物的水化物酸性强弱顺序为H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞H，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了金属性强弱、氢化物稳定性、酸性强弱、原子半径等元素周期律，明确元素周期律的内涵是解本题关键，知道元素非金属性与氢化物的稳定性、元素最高价氧化物的水化物酸性的关系，题目难度不大．