题目内容

在2A+B?3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）
C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）
在2A+B?3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：
A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）=
0.5
2×L?S
=
0.25
L?S
；
B、v（B）=
0.3
L?S
；
C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）=
0.8
3×L?S
=
0.8
3
L?S
；
D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）=
1
4×L?S
=
0.25
L?S
，
比较可知，B表示的反应速率最大；
故选B．
练习册系列答案
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将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
（1）A在5 min末的浓度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。
反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
A.①v(A)=0.15mol/(L?s)  
B.②v(B)=0.6mol/(L?s) 
C.③v(C)=0.4mol/(L?s)  
D.④v(D)=0.45mol/(L?s) 
该反应进行的快慢顺序为                    。
在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）
A．V（C）=0.5mol/（L?min）B．V（A）=0.8mol/（L?min）
C．V（B）=0.3mol/（L?min）D．V（D）=1mol/（L?min）
下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（　　）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（　　）
A．1.6mol/（L?s）B．0.08mol/（L?s）
C．0.16mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）
A．0.02mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）D．0.18mol/（L?min）
（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。

（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是             （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是                     。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为      %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为                                。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。
（16分）（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　       　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=              ；碘电极作为该电池的　      　极．

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