题目内容

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B．上述四种元素共能形成五种单质
C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D．X、Y、Z三种分子均为极性分子
C
结合“10电子微粒”和原子结构的相关知识点可推断出A、B、C、D四种短周期元素分别为C、N、O、H；由于碳、氧元素有多种同素异形体的存在，所以四种元素能形成超过五种以上的单质
故分子X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，其中甲烷分子为非极性分子；由于C、N、O的非金属性逐渐增强，其对应氢化和的稳定性逐渐升高
故答案为C。
练习册系列答案
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U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是
A．质子数为235B．中子数为92
C．电子数为143D．质量数为235
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C）      I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。
下列结论不正确的是（    ）
A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―
有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑
（1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　　　　
（填反应编号）。
（2）组成化合物n的元素为　　　　　（填字母），判断理由为　　　　　　　　。
（3）根据题意写出：z的电子式为　　　　　，y的结构式为　　　　　　　。
（4）根据题意写出：反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是                    。
A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里
D．用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是       ，元素Y的原子结构示意图为       。
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
， b与c形成化合物的电子式为    。下列比较中正确的是（   ）
A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是           ，Na原子结构示意图为       ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是         (用离子符号表示) 
(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式                。
(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是           ，其水溶液显   性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
                      (用离子方程式表示)。

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