题目内容

U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是
A．质子数为235B．中子数为92
C．电子数为143D．质量数为235
D
质子数为92，中子数为143，电子数为92，质量数为235。故选D。
练习册系列答案
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（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
F
 
G
H
 
E
I
J
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；
⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________                                                    
A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__  _____
①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物
下列气态氢化物最稳定的是(    )
A．HFB．NH3C．H2OD．HI
我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t~1.5×106 t。下列关于3He的说法错误的是
A．核内有2个质子B．与4He互为同位素
C．核内有1个中子　　　　D．是4He的同素异形体
一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小
C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大
(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B．上述四种元素共能形成五种单质
C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D．X、Y、Z三种分子均为极性分子

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