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将足量的MnO
2
与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的Cl
2
同0.1 mol MnO
2
与足量的浓盐酸反应产生的Cl
2
相比
A.
前者多
B.
后者多
C.
一样多
D.
不能确定
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B
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ClO
2
作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl
2
成为自来水的消毒剂.已知ClO
2
是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO
2
的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO
2
+Cl
2
═2ClO
2
+2NaCl.下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO
2
的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl
4
液体(用于除去ClO
2
中的未反应的Cl
2
).
(1)仪器P的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
.
(3)B装置中所盛试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
.
(4)F处应选用的收集装置是
②
②
(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是
d
d
(填接口字母).
(5)G装置的作用是
防止吸收尾气的液体倒吸进入F
防止吸收尾气的液体倒吸进入F
.
(6)若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO
2
制备Cl
2
,则被氧化的HCl的物质的量是
C
C
(填序号).
A.>0.1mol B.0.1mol C.<0.1mol D.无法判断.
ClO
2
作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl
2
成为自来水的消毒剂.已知ClO
2
是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO
2
的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO
2
+Cl
2
═2ClO
2
+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO
2
的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl
4
液体(用于除去ClO
2
中的未反应的Cl
2
).
(1)仪器P的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:
MnO
2
+4HCl(浓)
△
.
MnCl
2
++Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl(浓)
△
.
MnCl
2
++Cl
2
↑+2H
2
O
(3)B装置中所盛试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢气体
除去氯气中的氯化氢气体
(4)F处应选用的收集装置是
②
②
(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是
d
d
(填接口字母).
(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO
2
气体,并能防止倒吸的装置的是
D
D
A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol?L
-1
的浓盐酸与足量的MnO
2
制备Cl
2
,则被氧化的HCl的物质的量是
C
C
(填序号).
A.>0.1mol B.0.1mol
C.<0.1mol D.无法判断.
某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl
2
,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题.
(1)A是浓盐酸,B为二氧化锰,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
;
(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO
2
反应制Cl
2
,结果制得的Cl
2
体积(标准状况下)小于1.12L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的.请列举导致盐酸浓度变小的原因:
.
(3)在实验室中,乙同学欲用图2中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①
,②
(填试剂名称).
(4)丙同学将纯净的Cl
2
通入一定量石灰乳中来制取漂白粉,若通入224mL(标准状况下) Cl
2
完全反应,则反应过程中转移电子的物质的量为
.
某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后,在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl
3
.已知FeCl
3
易潮解.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
.
(2)各装置的正确连接顺序为(填装置的代号)A→
→
→
→D.E装置的作用是
.
(3)B中反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是
.
(4)小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点.为较好完成实验,则必须采取的改进措施是
.
(5)在实验中使用20mL12mol?L
-1
的浓盐酸与足量的MnO
2
反应,但生成Cl
2
总小于0. 06mol.试分析可能存在的原因:①
;②HCl的挥发.
如图是一个制取氯气的装置(已知Cl
2
在饱和食盐水中的溶解性非常小).
(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的化学方程式为:
.
(2)装置B的作用是
;装置C的作用是
.
(3)若将生成的氯气通入紫色石蕊试液中,溶液的颜色会出现由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
.
(4)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO
2
反应,则生成的Cl
2
的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是:①盐酸挥发②
.
关 闭
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