一种新型燃料电池.它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中.然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气.其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O.2H2O+O2+4e-=4OH-.有关此电池的推断不正确的是 ( ) A．正极发生还原反应B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9 C．通乙烷的电极为负极D．电池工作过程中. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^——14e^-=2CO₃^2—+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^—，有关此电池的推断不正确的是 ( )

A．正极发生还原反应	B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极	D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知乙烷在负极通入，氧气在正极通入，AC正确。根据电子的得失守恒可知氧气和乙烷的物质的量之比是7︰2的，B不正确。将负极和正极电极反应式相加即得到总反应式2C₂H₆＋7O₂＋8OH^－=4CO₃²^－＋10H₂O，所以选项D正确，答案选B。

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

2PbSO₄＋2H₂O，由此可知，该电池放电时的负极是

A．PbO₂

B．Pb

C．H₂SO₄

D．PbSO₄

下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

	A	B	C	D
电极与溶液	Zn、C 硫酸	Cu、Ag 硝酸银	Mg、Al 盐酸	Zn、Cu 蔗糖

(9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是　　
A Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu　　　　B NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应　负极反应　 .

(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
、

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是
A．H⁺从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH₃OH(l) + H₂O(l)－6e^－＝CO₂(g) + 6H ⁺
C．d导出的是CO₂
D．图中b、c分别是O₂、甲醇

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生	B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应	D．电解质溶液的pH保持不变

（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                                      。
（2）B中Sn极的电极反应式为                   ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）         。
（3）C中被腐蚀的金属是           ，总反应方程式

（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入极（填a 或b，下同），电子从极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。

分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－¹的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是

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