Question

【题目】某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是

A. 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B. 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】A．在燃料电池中，负极上CH3OH发生失电子的氧化反应，碱性条件下生成CO32-和H2O；B. 乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05molCu的质量；C．电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气.

A. 在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正确；B.甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗560mL(标准状况下0.025mol)O2，则转移电子0.1mol，根据乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05×64g/mol=3.2g固体，故B正确；C. 电解池乙池中，电解硫酸铜和水，生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜或碳酸铜，故C错误；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气，电极反应式为：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正确；答案选C.