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将CO
2
通入下列溶液中，不能发生反应的是
A．硅酸钠溶液
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．NaOH溶液
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C
略
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类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是
A．Fe
3
O
4
可以写成FeO·Fe
2
O
3
，Pb
3
O
4
也可以写成PbO·Pb
2
O
3
B．不能用电解AICl
3
溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl
2
溶液来制取金属镁
C．Fe和S直接化合不能得到Fe
2
S
3
，Al和S直接化合也不能得到Al
2
S
3
D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl
2
溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl
3
溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是
A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg
2+
+2OH
-
="=" Mg(OH)
2
↓
B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)
2
+2Fe
3+
==3Mg
2+
+2Fe(OH)
3
C．上述实验说明Mg(OH)
2
的
K
sp
小于Fe(OH)
3
的
K
sp
D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl
-
)＞c(NH
4
+
)＞c(Mg
2+
)＞c(Fe
3+
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)
（16分）NaClO和KAl(SO
4
)
2
都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）
。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是
。
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO
4
)
2
溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO
4
)
2
溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是
。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是
。
（4）若将V
1
mL 0.1mol/L KAl(SO
4
)
2
溶液和V
2
mL 0.1mol/LBa(OH)
2
溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V
1
:V
2
=
。
下列各现象与配位化合物无关的是（ ）
A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色
B．在FeCl
3
溶液中滴加NH
4
SCN溶液显血红色
C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失
D．在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色
下列有关物质的用途（括号中为用途
）错误的是
A．硅（半导体材料）
B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（用作粘合剂）
D．玻璃钢（用作耐火材料）
下列说法正确的是
A．已知反应CH
4
(g)+2O
2
(g)→CO
2
(g)+2H
2
O(1) 其△S>0
B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．在滴有酚酞的Na
2
CO
3
溶液中，逐滴加入BaCl
2
溶液，溶液褪色
D．在高温条件下，C能置换出SiO
2
中的Si，说明C的氧化性强于Si
把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是①NaOH固体 ②浓H
2
SO
4
③NH
4
NO
3
晶体 ④Na
2
O
2
⑤生石灰
A．①②④⑤
B．①②③
C．②③⑤
D．③④⑤
Ⅰ．（4分）亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有
，看到的现象是
，反应的离子方程式
；
Ⅱ．（3分）A、B、C是三种中学常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H
2
O
（2）B+H
2
O
（3）C+H
2
O
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