题目内容
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2,等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途
(1) 已知：
则反应
=_______,(用含
的代数式表示）
(2) CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
ΔH3 。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的
_______O (选填“<”、“>”或“=”)。
②对图2进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______
（3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式_______。
【答案】
（1）(ΔH1－ΔH2)/2
（2）①＜
②5min时，反应还未到达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越高；
升温或减压
（3）CO＋CO32－－2e－＝2CO2
【解析】略
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