Question

【题目】下列说法正确的是

①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)

⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)

⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c()> c()> c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H+)

A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，由于醋酸的电离程度增大，所以溶液的pH<4，①不正确；

②若pH＞7，则表明HA-发生水解，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A可能是强酸(如H2SO4)，也可能是弱酸(如H2SO3)，②不正确；

③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，溶液中存在AgCl(s)Ag++Cl-的沉淀溶解平衡，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，所以Ag＋浓度： d>a>b>c，③不正确；

④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中同时存在CH3COOH与CH3COONa，即酸未被完全中和，④正确；

⑤将水加热到100℃，水的电离程度增大，pH=6，但c(OH)=c(H+)，⑤不正确；

⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：依据电荷守恒c(CH3COO－)=c(Na+)，⑥不正确；

⑦0.lmoI·L-1的(NH4)2SO4溶液中，电离产生的c()=2c()，虽然发生水解，但水解进行的程度很小，所以c()> c()> c(H+)，⑦正确；

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，由于溶液的温度未知，KW未知，所以c(OH－)与c(H+)的关系不定，⑧不正确；

综合以上分析，只有④⑦正确，故选C。