题目内容

下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
溶液
操作及现象
A
BaCl2溶液
通入SO2，无明显现象。再通入Cl2，溶液变浑浊。
B
BaCl2溶液
通入SO2，无明显现象。再通入NH3，溶液变浑浊。
C
Ca(ClO) 2溶液
通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
D
Na[Al(OH)4]溶液
通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。
C

答案：C
C、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2="Ca" (HCO3)2＋2HClO，Ca (HCO3)2易溶于水，不变浑，C错误。
A、SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
B 、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O
D、Na[Al(OH)4]＋CO2 =NaHCO3＋Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O  NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
练习册系列答案
相关题目
下列说法与盐类水解无关的是（  ）
A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作
B．NaHSO4溶液显酸性
C．铝盐可用作净水剂
D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
下列物质中，属于电解质的是(     )
A．氧气B．铜C．蔗糖（C12H22O11）D．碳酸氢钠
(8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
下列推断合理的是
A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；
在高温下，，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则
c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
下列叙述正确的是:                                                   
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小
C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（  ）
A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解
B．加入适量的氨水，使pH值等于7
C．加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7
D．加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离
将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（     ）
A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b
D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25 ℃）
1.8 ×10-5
4.9 ×10-10[
K1="1.3" ×10-7
K2="7.1" ×10-15
下列说法正确的是(   )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L

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