题目内容

12．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答 解：A、正极反应为Cu2++2e-=Cu，所以铜棒上有红色物质析出，故A正确；
B、铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C、在外电路中，电流从正极流向负极，故C错误；
D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向．

练习册系列答案
相关题目
3．关于镁和铝的叙述正确的是（　　）
A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存
C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小
4．符合如图所示的热化学方程式是（　　）
A．CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/molD．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol
20．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）v（N2）逆．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左（填“向左”、“向左”或“不”）移动；使用催化剂不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）反应的△H．
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维
B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
17．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
二①
三②③④⑤⑥
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：Na（填具体元素符号）．
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：离子键．
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．如图所示正反应的活化能为E-E 1
B．活化分子具有比普通分子更高的能量
C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件
19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．
（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．
（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．
20．已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．液氨在汽化过程中放出热量
B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
（2）已知下列数据：
化学键H-NH-ON═NO═O
断键所需能量/
（kJ•mol-1）		386463942498
请写出NH3（g）完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1314kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
根据以上信息，则12kg C（s）与水蒸气反应吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

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