Question

【题目】（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_____(填序号，下同)，其中①~⑧中的电解质有_____。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子 方程式为_________。

（3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有__________离子，肯定没有_____离子。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑦⑧ ①② Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH－、Na＋、Cl－ Mg2＋、Cu2＋、CO32-

【解析】

（1）若灯泡亮，说明物质A中含有大量自由移动的离子；对照电解质的概念分析，据以上分析进行解答；

（2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此写出反应的离子方程式；

（3）由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO32-；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO3-不影响实验的过程，故不能确定NO3-是有还是无。

（1）若灯泡亮，说明物质A中含有大量自由移动的离子，⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、 ⑧硫酸铜溶液中都含有大量自由移动的离子，所以能导电，剩余几种物质中都不含有自由移动的离子，所以不能导电，故选⑤⑥⑦⑧；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，而⑤⑥⑦⑧均为混合物，③ ④均为非电解质，因此只有①干燥的氯化钠晶体和②干燥的氢氧化钠固体属于电解质；

故答案是：⑤⑥⑦⑧；①②；

（2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

（3）无色透明溶液，排除Cu2＋的存在；用红色石蕊试纸检验变蓝，一定有氢氧根离子，所以一定没有铜离子、镁离子，根据电荷守恒规律可知一定有钠离子；另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出；加BaCl2溶液无沉淀，一定没有碳酸根离子；另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸银有白色沉淀生成，所以一定有氯离子；硝酸根离子无法确定是否存在；因此原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－；肯定没有Mg2＋、Cu2＋、CO32-；

故答案是：OH－、Na＋、Cl－ ； Mg2＋、Cu2＋、CO32-。