Question

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．混合酸液中NO的物质的量为0.4 mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】选D。A.OA段发生的反应为铁和硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，硝酸全部起氧化剂作用，所以硝酸根物质的量＝铁的物质的量＝11.2/56＝0.2 mol，因为溶液分成两部分，所以原来溶液中的硝酸根物质的量为0.2×2＝0.4 mol，正确，不选A；B.由图像分析，由于铁过量，OA段反应后，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段是铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子。正确，不选B；C.硝酸全部被还原，没有显示酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以最终溶液中的溶质为硫酸亚铁，正确，不选C；D.反应消耗了22.4 g铁，也就是0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含有硫酸0.4 mol，所以硫酸的浓度＝0.4 mol/0.1 L＝4 mol/L，错误，选D。