题目内容
【题目】味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：
①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；
②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。
根据上述实验操作，回答下列问题：
（1）加入的A溶液是________；检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。
（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_____________。
（3）烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。
A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能晒干
（4）该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。
（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：___________。
【答案】
（1） AgNO3溶液；将烧杯静置，在上层清液中继续滴入AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已过量，否则不过量；（2）偏低；（3）A；（4）85.0%；（5） 
；
【解析】
试题分析：（1）用银离子沉淀氯离子，A为硝酸酸化的硝酸银溶液；检验加入的A是否过量也就是检验氯离子是否沉淀完全，方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量，故答案为：硝酸银；取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量；
（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，则得到的氯化银质量偏大，味精的含量偏少，故答案为：偏低；
（3）为防止沉淀分解应低温烘干，故答案为：A；
（4）沉淀为氯化银，氯化银与氯化钠的物质的量相等，则味精中氯化钠的质量分数为：
×58.5g/mol÷1.0g×100%=15.0%，则味精的纯度为85.0%，故答案为：85.0%；
（5）味精和食盐中都含有钠离子，钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子的结构示意图为
，故答案为： 。
