Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	元素最高正价与最低负价代数和为2
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是

¹⁴C

．
（2）元素Y氢化物的电子式是

；分子空间构型是

三角锥

．
（3）元素Y、Z与氢元素形成的化合物是一种化肥，该物质中存在的化学键类型（选填序号字母）有

ab

．
a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键
（4）元素W与元素Z相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），能证明的事实是

高氯酸酸性比磷酸酸性强

．

Answer 1

分析：短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；W元素最高正价与最低负价代数和为2，处于ⅤA族，故W为磷元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，据此解答．

解答：解：短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；W元素最高正价与最低负价代数和为2，处于ⅤA族，故W为磷元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
（1）根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴C，
故答案为：¹⁴C；
（2）元素Y氢化物为NH₃，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为，N原子价层电子对数=4，含有1对孤电子对，为三角锥型，
故答案为：；三角锥；
（3）元素Y、Z与氢元素形成的化合物是一种化肥为氯化铵，由氯离子与铵根离子构成，含有离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成极性共价键，
故答案为：ab；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞P，高氯酸酸性比磷酸酸性强可以说明Cl元素的非金属性强，
故答案为：Cl；高氯酸酸性比磷酸酸性强．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、化学键、元素周期律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．