题目内容

下列实验中，直接使用内壁沾有少量蒸馏水的仪器，对实验结果没有影响的是

A．

氨气的喷泉实验：圆底烧瓶

B．

实验室制氧气：收集气体的试管

C．

中和滴定：锥形瓶

D．

中和滴定：滴定管

答案：BC
练习册系列答案
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已知电石中含有的杂质与水反应会生成H2S和PH3气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度．经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是：
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
19PH3+56CuSO4+44H2O═11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓
（1）甲组同学设计如图装置测定电石样品的纯度．试填空：
①写出实验中生成乙炔的化学反应方程式：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．
②电石充分反应后，在读数之前应
b c
b c
（填序号）．
a．立即读数；b．调节量筒与广口瓶中液面相平；c．待气体充分冷却到室温．
（2）乙组同学认为甲组同学设计的实验测定结果精确度不高，建议使用如图装置进行实验：

试回答下列问题：
①E中发生反应的化学方程式为
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
．
②实验中需直接测定的数据有
a c
a c
．
a．电石样品的质量  b．装置C的增重    c．装置E的增重      d．实验时的室温和压强
③实验时，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，其目的是
使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
．
（2012?虹口区二模）浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是（　　）
精英家教网某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
 
g．
（2）称量NaOH固体所需要的仪器是下列的
 
（填序号）：
①托盘天平、②小烧杯、③坩锅钳、④玻棒、⑤药匙、⑥量筒
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）写出该反应的热化学方程式为（中和热为57.3kJ/mol）：
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.3
 
2 27.0 27.4 27.2 31.0
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则测得的中和热△H=
 
（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．装置保温、隔热效果差；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度．
精英家教网（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
 
（填序号）
①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH体放在左盘纸上称量；
④实验室配制Fe2（SO4）3溶液时，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
（2）普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一，用途很多．
①请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：
 

②你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
A．图2是某同学实验室制备H2并验证H2有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点
 
．
B．某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（图3），以解燃眉之急．试分析该设计的不足之处
 
．

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