题目内容
【题目】改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
]。下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)
B.pH=2.7时，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)
C.pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)
D.lg[K2(H2A)]=-4.2
【答案】C
【解析】
由图象可知，pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA)，pH＝2.7时，c(H2A)＝c(A2)，pH＝4.2时，c(HA)＝c(A2)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(A2)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。
A．由图象可知pH＝1.2时，H2A与HA的曲线相交，则c(H2A)＝c(HA)，故A正确；
B．由图象可知pH＝2.7时，c(H2A)＝c(A2)，由纵坐标数据可知c(HA)＞c(H2A)＝c(A2)，故B正确；
C．pH＝4.2时，c(HA)＝c(A2)，但此时c(H2A)≈0，如体积不变，则c(HA)＝c(A2)＝0.05molL1，c(H＋)＝104.2mol/L，如体积变化，则不能确定c(HA)、c(A2)与c(H＋)浓度大小关系，故C错误；
D．pH＝4.2时，c(H＋)＝104.2mol/L，c(HA)＝c(A2)，K2(H2A)＝
＝104.2，则lg[K2(H2A)]＝4.2，故D正确；
故答案选C。
【题目】Ⅰ．呋喃甲酸是一种抗生素，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：
2
+NaOH→
+
H＜0
步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、__________和缓慢滴加
溶液。
(2)步骤②中，加入无水
的作用_______。
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图。步骤③提纯时合适的溶解试剂是________。
Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。某化学兴趣小组在实验室用呋喃甲酸和正丁醇制备呋喃甲酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如图所示：
化合物 | 相对分子质量 | 密度( | 沸点(℃) | 溶解度(g/100g水) |
呋喃甲酸 | 112 | 1.322 | 230-232 | 4.33 |
正丁醇 | 74 | 0.81 | 117.3 | 9 |
呋喃甲酸正丁酯 | 168 | 1.053 | 136.1 | 0.7 |
分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
呋喃甲酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第一步：取足量的正丁醇和
呋喃甲酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图a所示(加热仪器已省略)；
第二步：依次用水、饱和
溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置b蒸馏提纯。
回答有关问题：
(4)装置A的名称_________。
(5)实验中使用分水器的优点有________。
(6)第二步用饱和溶液洗涤的目的是______。
(7)若实验中得到呋喃甲酸正丁酯
，则呋喃甲酸正丁酯的产率为________。实验中呋喃甲酸正丁酯的实际产率总是小于此计算值，不可能原因是_______(填字母代号)。
A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯
B．该实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
