题目内容

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体AB,一定温度下发生反应:A(g)xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.反应方程式中的x1

B.该反应为放热反应

C.30 min时改变的条件是加入催化剂

D.30 min A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

【答案】AB

【解析】

由图象可知,30min时只有反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态,故不能是温度变化,而是降低了压强,由开始到达到平衡,AB的浓度减少的量相同,由此可知x=1,则增大压强平衡不移动,40min时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,应是升高温度,则正反应为放热反应,以此解答该题。

A.由图象可知,30min时只有反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态,故不能是温度变化,而是降低了压强,因正逆反应速率相等,则1+x=2x=1,故A正确;

B40min时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,应是升高温度,则正反应为放热反应,故B正确;

C.由A可知,30min时改变的条件是减小压强,故C错误;

Dx=1,化学计量数之比等于反应速率之比,前30minA的反应速率等于B的反应速率,v==0.042mol/(Lmin),故D错误;

答案选AB

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