[题目]除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3杂质.应选用的试剂是A.铁粉B.盐酸C.镁粉D.氯水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3杂质，应选用的试剂是

A.铁粉B.盐酸C.镁粉D.氯水

【答案】A

【解析】

A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，A正确。

B. 盐酸不与氯化铁反应，B错误；

C. 镁和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化镁，氯化镁是新杂质，C错误；

D. 氯水和氯化亚铁反应，D错误；

答案选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为， A的电子式为．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为．
（3）X的化学式为，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子．

【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【题目】下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）
A.2﹣甲基丙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.乙烷

【题目】一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应

A. 反应物和生成物中都只含极性分子

B. 反应物和生成物均为分子晶体

C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D. 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量，其中所含官能团羟基的电子数为．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为．
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ，此氯化物的摩尔质量为．
（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为．

【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔

D. 1mol氧含6.02×1023个O2

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）装置C的作用是．
（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．

【题目】可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）
A.正、逆反应的速率均为零
B.正、逆反应都还在进行
C.正、逆反应的速率相等
D.反应停止了

试题分类