Question

18．按要求填空
（1）Cu的简化电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）S的价电子排布式3s²3p⁴．
（3）Fe的原子结构示意图．
（4）N的电子排布图为．
（5）乙烯的结构式，乙烷的结构简式CH₃-CH₃．
（6）Na₂O₂的电子式．

Answer 1

分析 （1）Cu为29号元素，原子核外电子数为29，其中3d能级达到全满；
（2）S为16号元素，原子核外电子数为16；
（3）Fe为26号元素，原子核外电子数为26；
（4）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；
（5）乙烯的结构式中C-H不能省略，乙烷的结构简式C-H省略；
（6）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；
若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况

解答 解：（1）Cu为29号元素，原子核外电子数为29，其中3d能级达到全满，简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
；
（2）S为16号元素，原子核外电子数为16，价电子排布式为3s²3p⁴，故答案为：3s²3p⁴；
（3）Fe为26号元素，原子核外电子数为26，则Fe的原子结构示意图，故答案为：；
（4）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故答案为：；
（5）乙烯的结构式中C-H不能省略，则乙烯的结构式为：，乙烷的结构简式C-H省略，则为CH₃-CH₃，故答案为：；CH₃-CH₃；
（6）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；

点评 本题考查较为综合，考查核外电子排布规律、电子式、核外电子排布式（图）的书写等，侧重于原子结构、原子核外电子排布规律的应用，题目难度中等．