题目内容

过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦B.①④⑤C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧
B

试题分析:产生氢气的量不变,则必须保证氢离子的物质的量不变;要降低反应速率,应降低盐酸的浓度或降低温度等。
①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢,且生成的氢气不变;
②加氢氧化钠,与盐酸反应,减少了盐酸的浓度,故反应速率变慢,但生成的氢气也减少;
③加浓盐酸,反应速率加快;
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢,且生成的氢气不变;
⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢,且生成的氢气不变;
⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快;
⑦升高温度,反应速率加快;
⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,对学生的要求较高,有利于调动学生的学习兴趣,增强学生的学习自信心。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的,另外审题时要注意:降低反应速率和不改变氢气的量。
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