Question

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

（1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是______。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的 数据分析_:相同条件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

Answer 1

（14分）（1）锥形瓶（1分）将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分流漏斗颈部能形成稳定的水柱，说明装置气密性良好，反之则气密性差。（或关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移，停止加热后注射器活塞回到原来位置，则说明气密性良好，反之则气密性差。或关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原来位置，则说明气密性良好，反之则气密性差。）（2分其他合理答案也给分）（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）（3）

探究浓度对速率的影响

3滴FeCl3溶液

 
（各1分，共2分）（4）①越快（1分）②K₂O₂（2分）BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂（2分）制备H₂O₂的环境为酸性环境，H₂O₂分解速率较慢（2分）

试题分析：（1）检查装置气密性可用加水法或加热法或抽气法。
（3）实验I和IIH₂O₂浓度不同，实验目的是探究浓度对速率的影响，所以II也只能加3滴氯化铁溶液。
（4）①由图像可看出甲组实验II斜率大，完全放出氧气所用时间少，反应速率快，所以过氧化氢浓度越大，反应速率越快。②碱性条件下过氧化氢分解速率比酸性条件下过氧化氢分解速率快，过氧化钾溶于水生成的KOH比过氧化钠溶于水生成的氢氧化钠碱性强，过氧化钠和过氧化钾溶于水放出氧气速率较快的是过氧化钾；过氧化钡与硫酸生成硫酸钡和过氧化氢，酸性条件下过氧化氢分解速率较慢，可以用该反应制备过氧化氢。