题目内容
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
E.降低温度
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 |
B.氯化钠固体 |
C.氯化钠溶液 |
D.浓盐酸 |
(1)EF,EF
(2)该反应放 热,体系温度升高,反应速率加快;盐酸浓度不断减小,反应速率减缓。
(3)A.C.
(2)该反应放 热,体系温度升高,反应速率加快;盐酸浓度不断减小,反应速率减缓。
(3)A.C.
试题分析:(1)图中的斜率越倾斜,其反应的速率越大,所以EF段化学反应速率最快,反应速率越快,收集的氢气就越多,所以EF段收集的氢气最多;(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是该反应放 热,体系温度升高,反应速率加快;一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是盐酸浓度不断减小,反应速率减缓;(3)减缓上述反应的速率,可以通过使反应物的浓度减小,例如加入蒸馏水,或者是加入某些溶液,例如是加入氯化钠溶液,所以答案为A.C。
点评:本题考查了化学平衡,影响化学反应速率的因素的知识,该题有一定的综合性,难度适中,要注意(3)中,BC中的区别,氯化钠不能减缓其反应速率,但是加入的氯化钠溶液却可以稀释反应物的浓度,从而减缓其反应速率。
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